Комплексные соли образованы комплексным катионом или анионом, связанным с несколькими лигандами: [Ag(NH$_3$)$_2$]Cl. Двойные соли — это соли, содержащие два и более разных видов катионов или анионов: NaMgF$_3$ и KNaSO$_4$. Кислые соли — соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка: KHSO$_3$. Основные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками: (CuOH)$_2$CO$_3$.

1. При взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой образуется осадок белого цвета: AgNO$_3 +$ HCl $=$ AgCl↓ $+$ HNO$_3$. 2. Амфотерный гидроксид алюминия взаимодействует со щёлочью с образованием комплексного соединения, то есть нерастворимый гидроксид растворяется: Al(OH)$_3 +$ NaOH $=$ Na[Al(OH)$_4$]. 3. Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой с образованием осадка белого цвета: BaCl$_2 +$ H$_2$SO$_4 =$ BaSO$_4$↓ $+$ 2HCl.

Дано: m(CaC$_2$) $= 16$ г.

Найти: V(C$_2$H$_2$) — ?

Решение: СаС$_2 +$ 2Н$_2$О $=$ Са(ОН)$_2 +$ С$_2$Н$_2$. 1. Определим количество карбида кальция: n(СаС$_2$) $=$ m / M $= 16$ г / $64$ г/моль $= 0,25$ моль. 2. По уравнению химической реакции: n(С$_2$Н$_2$) $=$ n(СаС$_2$) $= 0,25$ моль. 3. Рассчитаем объём ацетилена: V(С$_2$Н$_2$) $=$ n ∙ V$_m = 0,25$ моль ∙ $22,4$ л/моль $= 5,6$ л.

Ответ: V(С$_2$Н$_2$) $= 5,6$ л.

При подсчёте молярной массы относительные атомные массы элементов и значение молярной массы принято округлять до целых (исключением является хлор).