Переходные металлы расположены в В-подгруппах (побочных).

CrO — основный оксид, Cr₂O₃ — амфотерный оксид, CrO₃ — кислотный оксид. Кислотные свойства увеличиваются.

Схемы реакций: 1) Сr + H₂SO₄(конц.) → Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O 2) Сr(OH)₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O 3) Cr₂O₃ + Na₂O → NaCrO₂ (сплавление) 4) Сr(OH)₃ + NaOH → Na₃[Cr(OH)₆] 5) Сr(OH)₃ → Cr₂O₃ + H₂O

Схемы реакций: 1) Cu(OH)₂ → СuO + H₂O 2) CuCl₂ + NaOH → Сu(OH)₂ + NaCl 3) Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O 4) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O 5) Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Дано: $m_p(HCl) = 33$ г $ω(HCl) = 30$ %

Найти: $V(H_2) — ?$

Решение: $Cr + 2HCl → CrCl_2+ H_2$ 1. Определим массу вещества соляной кислоты: $m(HCl) = m(р-ра) ⋅ ω / 100$% $= 33 г ⋅ 30$% $/ 100$ г. 2. Найдём количество соляной кислоты: $n(HCl) = m / M = 9,9 г / 36,5 г/$моль $= 0,27$ моль. 3. По уравнению химической реакции: $n(H_2) = ½$ $n(KOH) = ½ ⋅ 0,27$ моль $= 0,14$ моль. 4. Рассчитаем объём водорода: $V(H_2) = n ⋅ V_m = 0,14$ моль $⋅ 22,4$ л/моль $= 3,14$ л.

Ответ: $V(H_2) = 3,14$ л.

При подсчёте молярной массы относительные атомные массы элементов и значение молярной массы принято округлять до целых (исключением является хлор).

Дано: $V(O_2) = 7,8$ л

Найти: $m(Cu(NO_3)_2) – ?$

Решение: $2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂$ 1. Найдём количество кислорода: $n(O₂) = V / Vm = 7,8 л / 22,4$ л/моль $= 0,35$ моль. 2. По уравнению химической реакции: $n(Cu(NO₃)₂) = 2n(O₂) = 0,7$ моль. 3. Рассчитаем массу нитрата меди (II): $m(Cu(NO₃)₂) = n ⋅ M = 0,7$ моль $⋅ 188$ г/моль $= 131,6$ г.

Ответ: $m(Cu(NO₃)₂) = 131,6$ г.

При подсчёте молярной массы относительные атомные массы элементов и значение молярной массы принято округлять до целых.