Сплавы в основном состоят из металлов, которые смешиваются в определённом соотношении.

Название способа получения образуется от используемого восстановителя.

Бронза — сплав меди и олова. Сталь — сплав железа и углерода (< 2%). Чугун — сплав железа и углерода (> 2%). Латунь — сплав меди с цинком. Дюралюминий — сплав алюминия с медью, магнием и марганцем.

Дано: $m(Cu + Zn)$ = 25 г $V(H₂)$ = 4,2 л

Найти: $ω(Zn)$ — ?

Решение: $Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂$ Медь с соляной кислотой не реагирует, так как стоит в ряду активности правее водорода. 1. Найдём количество водорода: $n(H₂)$ = $V / V_{m}$ = 4,2 л / 22,4 л/моль = 0,19 моль. 2. По уравнению химической реакции: $n(Zn)$ = $n(H₂)$ = 0,19 моль. 3. Рассчитаем массу цинка: $m(Zn)$ = $n ⋅ M$ = 0,19 моль ∙ 65 г/моль = 12,35 г. 3. Определим массовую долю цинка в смеси: $ω(Zn)$ = $m(Zn) ⋅ 100$ = 12,35 г ∙ 100 % / 25 г = 49,4 %

Ответ: $ω(Zn)$ = 49,4 %.

При подсчёте молярной массы относительные атомные массы элементов и значение молярной массы принято округлять до целых.

Дано: $m(Fe₃O₄)$ = 56 г

Найти: $m(Fe)$ — ?

Решение: $3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃$ 1. Найдём количество железной окалины: $n(Fe₃O₄)$ = $m / M$ = 56 г / 232 г/моль = 0,24 моль. 2. По уравнению химической реакции: $n(Fe)$ = $3n(Fe₃O₄)$ = 0,72 моль. 3. Рассчитаем массу железа: $m(Fe)$ = $n ⋅ M$ = 0,72 моль ⋅ 56 г/моль = 40,32 г.

Ответ: $m(Fe)$ = 40,32 г.

При подсчёте молярной массы относительные атомные массы элементов и значение молярной массы принято округлять до целых.