Сера имеет 6 валентных электронов, которые она может отдавать в ходе химических реакций, поэтому её высшая степень окисления равна +6.

Фосфор может принять 3 электрона в ходе химических реакций, поэтому его низшая степень окисления равна –3.

$S_хO_3^{–2}$

$х + 3 ⋅ (–2) = 0$

$х = +6$

Степень окисления фтора постоянна и равна –1.

$Na^хF^{–1}$

$х + (–1) = 0$

$х = +1$

Формула: $NaF$.

Соль образована ионом двухвалентного железа и сульфид-ионом. Валентность железа переменна, поэтому её необходимо указать в названии: сульфид железа (II).

$Mg^{+2}_xCl^{–1}_y$

Наименьшее общее кратное — 2:

x = 2 : (+2) = 1 y = 2 : (–1) = 2

Формула: $MgCl2$.

$Mr(MgCl2)$ = 24 + 2 ⋅ 35,5 = 95.

$K^{+1}_2S^{–2}$

$S^0$

$S^{+4}O_2^{–2}$

$Na_2^{+1}S^{+6}O_4^{–2}$