Состав воздуха (% по объёму): * азот $N_2 - 78{,}09$ %; * кислород $O_2 - 20{,}95$ %; * аргон $Ar - 0{,}93$ %; * углекислый газ $CO_2 - 0{,}03$ %. * также воздух содержит небольшие количества других инертных газов, водорода $H_2$, озона $О_3$, метана $CH_4$ и др.

При разложении нитрата аммония при температуре от 250 до 300 °C образуется оксид азота (II): \ $2NH_4NO_3 = NO + 4H_2O$

При взаимодействии азота с литием образуется нитрид лития: \ $2Li + 3N_2 = 2Li_3N$ \ Азот горит в кислороде с образованием оксида азота (II): \ $N_2 + O_2 = 2NO$ \ Азот можно получить при разложении нитрита аммония при нагревании: \ $NH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O$

Степень окисления азота в нитридах равна $-3: Mg3^{+2}N2^{-3}$. \ Степень окисления азота в простом веществе равна $0: N_2^0.$ \ Степень окисления азота в оксиде азота (II) равна $+2: N^{+2}O^{-2}$. \ Степень окисления азота в азотной кислоте равна $+5: H^{+1}N^{+5}O3 ^{-2}$.

Уравнение реакции разложения дихромата аммония: \ $(\mathrm{N}^{-3}\mathrm{H}_4)_2\mathrm{Cr}_2^{+7}\mathrm{O}_7 =\mathrm{Cr}_2^{+3}\mathrm{O}_3 + \mathrm{N}_2^0 + 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ \ $2N^{-3} - 6е → N_2^0$ — окисление, восстановитель \ $Cr^{+7} + 4е → Cr^{+3}$ — восстановление, окислитель \ Окислителем является хром в составе дихромата аммония. Восстановителем является азот в составе дихромата аммония.

$NH_4NO_3 + KOH = KNO_3 + NH_3 + H_2O$ 1) Рассчитаем количество вещества нитрата аммония: \ $n(\text{NH}_4\text{NO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{24~\text{г}}{80~\text{г/моль}} = 0{,}3~\text{моль}$ 2) По уравнению химической реакции: \ $n(\text{NH}_3) = n(\text{NH}_4\text{NO}_3) = 0{,}3~\text{моль}$ 3) Определим объём аммиака: \ $V(\text{NH}_3) = n \cdot V_m = 0{,}3~\text{моль} \cdot 22{,}4~\text{л/моль} = 6{,}72~\text{л}$ \ Ответ: объём аммиака равен $6{,}72~\text{л}$.