Химический элемент кислород образует две основные стабильные аллотропные модификации: кислород $O_2$ и озон $O_3$.

При горении сероводорода в избытке кислорода образуется сернистый газ. Эта реакция является стадией в процессе получения серы.

В ходе реакции сера отдаёт 6 электронов и меняет свою степень окисления с –2 до +4:

$2H_2S^{–2} + 3O_2 = 2S+4O_2 + 2H_2O$

$S + O_2 = SO_2$ 1. Рассчитаем количество вещества сернистого газа:
$n(SO_2 )={\Large\frac{V}{V_m}}={\Large\frac{33{,}6~л}{22{,}4~л/моль}}=1{,}5~моль$ 2. По уравнению химической реакции:
$n(S) = n(O_2) = n(SO_2) = 1{,}5~моль$ 3. Определим массу серы и объём кислорода:
$m(S)=n\cdot M=1{,}5~моль\cdot 32~г/моль=48~г$
$V(O_2 )=n\cdot V_m=1{,}5~моль\cdot 22{,}4~л/моль=33{,}6~л=34~л$

Ответ: масса серы равна $48~г$, объём кислорода равен $34~л$.

В реакциях с веществами, которые образованы более электроотрицательными элементами, сера является восстановителем. В реакциях с веществами, которые образованы менее электроотрицательными элементами, сера является окислителем.

Сера является окислителем в реакциях с углеродом и цинком:

$S^0 + C = CS_2^{~–2}$

$S^0 + Zn = ZnS^{–2}$

Сера является восстановителем в реакциях с кислородом и концентрированной азотной кислотой:

$S^0 + O_2 = S^{+4}O_2$

$S^0 + 6HNO_{3(конц.)} = H_2S^{+6}O_4 + 6NO_2 + 2H_2O$

В реакции с гидроксидом натрия сера является и окислителем, и восстановителем:

$3S^0 + 6NaOH = 2Na_2S^{–2} + Na_2S^{+4}O_3 + 3H_2O$