Электрохимический ряд напряжений строится по увеличению стандартного электродного потенциала ($E^0$). Чем меньше значение потенциала, тем активнее металл как восстановитель. В начале электрохимического ряда (от $Li$ до $Na$) находятся активные металлы, которые легко отдают электроны, являясь сильными восстановителями. От $Mg$ до $H_2$ расположены металлы средней активности. Они реагируют с кислотами и могут взаимодействовать с водой при нагревании. Справа от водорода находятся благородные металлы, которые не реагируют с разбавленными кислотами, водой и слабо окисляются. \ Бронза — сплав на основе меди с легирующими добавками (олово, алюминий, кремний, бериллий и другие). Бронза обладает высокой твёрдостью, прочностью, хорошо режется и прессуется, устойчива к коррозии и обладает хорошими литейными свойствами. Благодаря данным свойствам бронза используется при изготовлении коррозийно-стойких деталей и художественных изделий.

Коррозионная стойкость сплава зависит от его состава и наличия легирующих элементов, которые формируют защитные оксидные плёнки или препятствуют окислению основного металла. 1. Сталь — сплав железа с углеродом (менее 2 %). Основной компонент (железо) легко коррозирует во влажной среде или при контакте с кислородом. Без защитных покрытий сталь имеет низкую коррозионную стойкость. 2. Бронза — сплав на основе меди с легирующими добавками (олово, алюминий, кремний, бериллий и другие). Медь является менее активным металлом, чем железо, и образующаяся оксидная плёнка на поверхности защищает сплав от дальнейшей коррозии. Бронза устойчива к коррозии в морской воде и атмосферных условиях. 3. Нержавеющая сталь — легированная сталь с высоким содержанием хрома и никеля. Хром образует на поверхности плотную пассивную плёнку оксида хрома (Cr2O3), которая надёжно защищает сплав от коррозии даже в агрессивных средах.

Калий является одним из самых активных щелочных металлов. Быстро воспламеняется на воздухе розово-фиолетовым пламенем. Реакция протекает с образованием надпероксида калия: \ $K + O_2 = KO_2$ \ Серебро относится к благородным металлам, для которых характерна низкая химическая активность. Серебро не окисляется на воздухе даже при нагревании. Потемнение серебряных изделий происходит не из-за окисления серебра кислородом, а из-за его взаимодействия с соединениями серы, присутствующими в воздухе (например, сероводородом — $H_2S$). \ Цинк относится к металлам средней активности, и на воздухе при комнатной температуре на его поверхности образуется тонкая защитная плёнка, которая препятствует дальнейшему окислению. При сильном нагревании цинк сгорает в воздухе с образованием белого порошка оксида цинка $ZnO$: \ $2Zn + O_2 = 2ZnO$ \ Железо относится к металлам средней активности. При комнатной температуре может медленно окисляться в присутствии влаги, но данный процесс является многостадийным, с участием воды и кислорода. При нагревании железо сгорает в кислороде с образованием смешанного оксида $Fe_3O_4$ (железная окалина): \ $3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$

В производстве ножей и инструментов важны твёрдость и износостойкость. Легированная сталь, закалённая до высокой твёрдости, устойчива к истиранию и ударным нагрузкам. \ Чугун обладает высокой теплопроводностью и износостойкостью, а его литейные свойства позволяют создавать сложные конструкции для увеличения площади теплоотдачи. Поэтому он часто используется в производстве радиаторов отопления. \ Скульптуры и памятники на открытом воздухе должны сохранять внешний вид долгие годы. Бронза устойчива к коррозии, легко обрабатывается и хорошо льётся, что позволяет создавать детализированные произведения. Её благородный тёмный оттенок делает бронзу предпочтительным материалом для исторических памятников. \ В авиации важны лёгкость и прочность. Дюралюминий — лёгкий и прочный сплав с термоустойчивостью. Из него делают обшивку самолётов, элементы каркаса и другие детали.

Магний является активным металлом, способным вытеснять металлы, которые находятся правее в электрохимическом ряду, из соединений. \ $Mg + 2AgNO_3 = Mg(NO_3)_2 + 2Ag$ 1. Найдём массу чистого нитрата серебра: \ $m(\text{AgNO}_3) = m_{\text{раствора}} \cdot \frac{\omega(\text{AgNO}_3)}{100\%} = 180~\text{г} \cdot \frac{17\%}{100\%} = 30{,}60~\text{г}$ 2. Найдём количество вещества нитрата серебра: \ $n(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} = \frac{30{,}6~\text{г}}{170~\text{г/моль}} = 0{,}18~\text{моль}$ 3. Найдём количество вещества магния: \ $n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{6~\text{г}}{24~\text{г/моль}} = 0{,}25~\text{моль}$ \ По уравнению реакции $n(Mg) ∶n(AgNO_3 )=1:2$, то есть на $0{,}25$ моль магния нужно $0{,}5$ моль нитрата серебра. Нитрат серебра в недостатке ($0{,}18$ моль), и реакция протекает до его полного расходования. 4. Тогда по уравнению реакции: \ $n(\text{Ag}) = n(\text{AgNO}_3) = 0{,}18~\text{моль}$ 5. Рассчитаем массу серебра: \ $m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \cdot M(\text{Ag}) = 0{,}18~\text{моль} \cdot 108~\text{г/моль} = 19{,}44~\text{г}$

Ответ: $19{,}44~\text{г}$. \ При подсчёте молярной массы относительные атомные массы элементов и значение молярной массы принято округлять до целых.