Тип связи зависит от того, из каких элементов состоит вещество: металлы с неметаллами, одинаковые неметаллы или разные неметаллы. * Ионная связь появляется в веществах, где есть металл и неметалл (как в $NaCl$ — натрий и хлор). * Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми неметаллами (как в $O₂$ — два атома кислорода) * Ковалентная полярная связь возникает между разными неметаллами (как в $H₂O$ — водород и кислород). * Металлическая связь характерна для металлов (как железо $Fe$), где атомы держатся вместе с помощью общих электронов.

Прочность кристаллической решётки зависит от того, какими силами удерживаются её структурные единицы (атомы, ионы или молекулы) в узлах. Чем сильнее эти взаимодействия, тем выше температура плавления и твёрдость вещества.

Молекулярная кристаллическая решётка (CO₂)

В узлах находятся отдельные молекулы. Между молекулами действуют слабые межмолекулярные силы. Эти силы значительно слабее химических связей (ионных или ковалентных). Поэтому вещества с молекулярной решёткой обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, легко разрушаются.

Ионная кристаллическая решётка (NaCl)

В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионные связи намного сильнее межмолекулярных сил, поэтому такие вещества твёрдые, тугоплавкие, но хрупкие.

Атомная кристаллическая решётка (SiO₂, алмаз)

В узлах находятся атомы. Ковалентные связи по прочности превосходят ионные и тем более межмолекулярные. Вещества с атомной решёткой (особенно алмаз) — самые твёрдые и тугоплавкие.