Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, участвуя в промежуточных стадиях, но к концу реакции восстанавливается в исходном виде и не входит в состав продуктов.

Экзотермические реакции — реакции, протекающие с выделением теплоты. К экзотермическим реакциям относят реакции горения, почти все реакции соединения (есть исключения), реакции обмена и замещения.

Эндотермические реакции — реакции, протекающие с поглощением теплоты. К эндотермическим реакциям относят реакции разложения и некоторые реакции соединения.

Реакция водорода с йодом является реакцией соединения, которая протекает с поглощением теплоты (реакция-исключение):

$H_2 + I_2 = 2HI - Q$

Реакция разложения оксида ртути (II) протекает с поглощением теплоты:

$2HgO = Hg + O_2 - Q$

Реакция горения серы является реакцией соединения и протекает с выделением теплоты:

$S + O_2 = SO_2 + Q$

Реакция цинка с соляной кислотой является реакцией замещения и протекает с выделением теплоты:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 + Q$

* Реакция разложения воды (электролиз) протекает под действием электрического тока и без участия катализатора:
$H_2O\overset{эл.~ток}{=}2H_2 + O+2$ * Окислительно-восстановительные реакции — реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. * В реакции горения метана углерод и кислород изменяют свои степени окисления:
$C^{-4}H_4^{~+1} + 2O_2^{~0} = C^{+4}O_2^{~-2} + 2H_2^{~+1}O^{-2}$ * Реакция железа с кислородом является реакцией горения, она необратима. * Реакция горения азота в кислороде является реакцией-исключением, она протекает с поглощением теплоты:
$N_2 + O_2 = 2NO - Q$

Реакция $ZnCl_2 + 2KOH = Zn(OH)_2↓ + 2KCl$: * реакция обмена, так как из двух сложных веществ образуются два новых сложных вещества; * некаталитическая, так как протекает без участия катализатора; * необратимая, так как в ходе реакции образуется нерастворимое вещество; * не окислительно-восстановительная, так как в ходе реакции не происходит изменение степеней окисления атомов.

Реакция $2CO + O_2 = 2CO_2$: * реакция соединения, так как из одного сложного и одного простого вещества образуется одно сложное вещество; * гомогенная, так как все вещества находятся в одном агрегатном состоянии (газообразном); * окислительно-восстановительная, так как в ходе реакции углерод и кислород изменяют свои степени окисления; * экзотермическая, так как протекает с выделением теплоты.

Реакция $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$: * реакция соединения, так как из двух простых веществ образуется одно сложное вещество; * гомогенная, так как все вещества находятся в одном агрегатном состоянии (газообразном); * окислительно-восстановительная, так как в ходе реакции азот и водород изменяют свои степени окисления; * экзотермическая, так как протекает с выделением теплоты.

Реакция $2Ag_2O = 4Ag + O_2$: * реакция разложения, так как из одного сложного вещества образуются два простых вещества; * окислительно-восстановительная, так как в ходе реакции серебро и кислород изменяют свои степени окисления; * эндотермическая, так как протекает с поглощением теплоты.