← Вернуться в журнал

Готовые ответы

Проверено

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Условия его смещения

Все задания собраны по порядку. Правильные варианты выделены — можно быстро свериться и разобрать ошибки.

8 заданийОтветы отмеченыПо порядку теста
01

Один вариант

Задание 1 из 8

Какие параметры необходимо учитывать для расчёта скорости гомогенной реакции?

Варианты ответаПравильный вариант отмечен
Концентрацию исходных веществ и время протекания реакцииВерно
Концентрацию исходных веществ и продуктов реакции
Концентрацию реагентов, время протекания реакции и площадь соприкосновения веществ
Время протекания реакции и количество вещества реагентов
02

Краткий ответ

Задание 2 из 8

Как называются вещества, которые изменяют скорость химических реакций в живых организмах? поле ответа 1

Правильный ответВведите без лишних символов
Ферменты
Показать объяснение

Ферменты — это сложные вещества, ускоряющие химические реакции в живых организмах. Они являются биологическими катализаторами.

03

Несколько вариантов

Задание 3 из 8

В сторону какой реакции смещается химическое равновесие при понижении концентрации продуктов реакции?

Варианты ответаВерных вариантов: 2
В сторону образования продуктов реакцииВерно
В сторону обратной реакции
В сторону образования исходных веществ
В сторону прямой реакцииВерно
04

Один вариант

Задание 4 из 8

Какой фактор приведёт к уменьшению скорости реакции 2Al(тв.) + 3Cl₂(г.) = 2AlCl₃(тв.)?

Варианты ответаПравильный вариант отмечен
Повышение температуры
Повышение концентрации хлора
Измельчение алюминия
Понижение давленияВерно
05

Числовой ответ

Задание 5 из 8

Проведите расчёты. Рассчитайте концентрацию одного из продуктов реакции через 1111 минут после начала реакции, скорость которой равна 0,010{,}01 моль/л · с.

Ответ: поле ответа 1 моль/л.

Правильный ответЧисловое значение
6,6
Показать объяснение

1111 минут =660= 660 с

v=∆c∆tv={\Large\frac{∆c}{∆t}}

∆c=v⋅∆t=0,01 моль/л⋅с⋅660 с=6,6 моль/л∆c= v\cdot ∆t=0{,}01~моль/л · с\cdot 660~с =6{,}6~моль/л

06

Один вариант

Задание 6 из 8

Проанализируйте уравнение реакции. Подберите фактор, который приведёт к смещению химического равновесия в сторону продукта реакции — оксида азота (IV) в реакции 2NO(г.)+O2(г.)⇄2NO2(г.)+Q2NO_{(г.)} + O_{2(г.)} ⇄ 2NO_{2(г.)} + Q.

Варианты ответаПравильный вариант отмечен
Понижение температурыВерно
Добавление катализатора
Уменьшение концентрации кислорода
Понижение давления
07

Краткий ответ

Задание 7 из 8

Проанализируйте уравнение химической реакции. Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода хлора в реакции:

4HCl(ж.)+O2(г.)⇄2Cl2(г.)+2H2O(г.)+Q4HCl_{(ж.)} + O_{2(г.)} ⇄ 2Cl_{2(г.)} + 2H_2O_{(г.)} + Q

Температуру необходимо поле ответа 1.

Давление необходимо поле ответа 2.

Концентрации соляной кислоты и кислорода необходимо поле ответа 3.

Концентрацию образующегося хлора необходимо поле ответа 4.

Ответы по полямПолей: 4
Поле 1понизить
Поле 2понизить
Поле 3повысить
Поле 4понизить
Показать объяснение

* Реакция, в которой образуется хлор, то есть прямая реакция, протекает с выделением теплоты. При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. * При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону больших объёмов. В данной реакции слева — 1V, справа 4V. Для смещения равновесия в сторону прямой реакции давление необходимо понизить. * При повышении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции. * При понижении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.

08

Соответствие

Задание 8 из 8

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия в ней при повышении давления.

Правильные соответствияПар: 5
Левая часть: 2C(тв.) + CO₂(г.) ⇄ 2CO(г.)
Соответствует: Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Левая часть: CaCO₃(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO₂(г.)
Соответствует: Равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Левая часть: 2SO₂(г.) + O₂(г.) ⇄ 2SO₃(г.)
Соответствует: Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Левая часть: 2NO(г.) + O₂(г.) ⇄ 2NO₂(г.)
Соответствует: Равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Левая часть: H₂(г.) + I₂(г.) ⇄ 2HI(г.)
Соответствует: Давление не влияет на смещение химического равновесия.
Показать объяснение

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объёмов.

Равновесие смещается в сторону прямой реакции:

2SO2(г.)+O2(г.)⇄2SO3(г.) — 3V>2V2SO_2(г.) + O_2(г.) ⇄ 2SO_3(г.)~—~3V > 2V

2NO(г.)+O2(г.)⇄2NO2(г.) — 3V>2V2NO(г.) + O_2(г.) ⇄ 2NO_2(г.)~—~3V > 2V

Равновесие смещается в сторону обратной реакции:

CaCO3(тв.)⇄CaO(тв.)+CO2(г.) — 0V<1VCaCO_3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO_2(г.)~ — ~0V < 1V

2C(тв.)+CO2(г.)⇄2CO(г.) — 1V<2V2C(тв.) + CO_2(г.) ⇄ 2CO(г.)~—~1V < 2V

Давление не влияет на смещение химического равновесия:

H2(г.)+I2(г.)⇄2HI(г.) — 2V=2VH_2(г.) + I_2(г.) ⇄ 2HI(г.)~—~2V = 2V

Вернуться в журнал9 класс · I четверть · 5 неделя