Окисление — процесс отдачи электронов. \ В ходе окисления степень окисления повышается.

$N^{-3} + 5е ⟶ N^{+2}$ — процесс окисления, $N^{-3}$ — восстановитель.

Марганец в степени окисления $+7$ принимает $3$ электрона и переходит в степень окисления $+4$: \ $Mn^{+7} + 3е → Mn^{+4}$ \ Сера в степени окисления $+6$ принимает $8$ электронов и переходит в степень окисления $-2$: \ $S^{+6} + 8е → S^{-2}$ \ Кислород в степени окисления $0$ принимает $4$ электрона и переходит в степень окисления $-2$: \ $O_2^0 + 4е → 2O^{-2}$ \ Йод в степени окисления $+5$ принимает $10$ электронов и переходит в степень окисления $0$: \ $2I^{+5} + 10е → I_2^0$

$Fe_2^{+3}O_3^{-2} + C^{+2}O^{-2} → Fe^0 + C^{+4}O_2^{-2}$ \ $Fe^{+3} + 3е → Fe^0$ — восстановление, окислитель \ $C^{+2} - 2е → C^{+4}$ — окисление, восстановитель \ Окислитель $Fe^{+3}$ в составе $Fe_2O_3$ в ходе реакции принимает $3$ электрона.

$Fe^{+2}(O^{-2}H^{+1})_2 + O_2^0 + H_2^{+1}O^{-2} → Fe^{+3}(O^{-2}H^{+1})_3$ \ Железо и кислород изменили свои степени окисления. $O_2^0 + 4е → 2O^{-2} | 4 ~~~ 1 | O_2^0$ — окислитель, восстановление \

$Fe^{+2} - 1е → Fe^{+3} | 1~~~ 4 | Fe^{+2}$ — восстановитель, окисление \ $4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$ \ $4 + 1 + 2 + 4 = 11$