Бромид бария и фторид кальция можно различить при помощи нитрата серебра. Фторид кальция с нитратом серебра не реагирует. При взаимодействии $BaBr_2$ с $AgNO_3$ выпадает осадок бледно-жёлтого цвета:

$2AgNO_3 + BaBr_2 = 2AgBr↓ + Ba(NO_3)_2$

Растворы хлорида калия и соляной кислоты можно различить с помощью лакмуса. В растворе соли окраска индикатора не изменится, в растворе кислоты — станет красной.

Сульфат цинка и хлорид натрия можно различить с помощью гидроксида калия. Хлорид натрия и гидроксид калия не реагируют. При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом цинка выпадает осадок белого цвета:

$2KOH + ZnSO_4 = Zn(OH)_2↓ + K2SO_4$

$NaCl_{(тв.)} + H_2SO_{4(конц.)} = NaНSO_4 + HCl↑$ 1. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:
$n(NaCl)={\Large\frac{m}{M}}={\Large\frac{11{,}7~г}{58{,}5~г/моль}}=0{,}2~моль$ 2. По уравнению химической реакции:
$n(HCl) = n(NaCl) = 0{,}2~моль$ 3. Определим массу хлороводорода:
$m(HCl)=n\cdot M=0{,}2~моль\cdot 36{,}5~г/моль=7{,}3~г$ 4. Найдём массу полученного раствора и массовую долю соляной кислоты в нём:
$m_{р-ра} (HCl)=m(HCl)+m(H_2 O)=7{,}3~г+150~г=157{,}3~г$
$ω(HCl)={\Large\frac{m_{в-ва} (HCl)}{m_{р-ра} (HCl)}}\cdot 100~\%={\Large\frac{7{,}3~г}{157{,}3~г}}\cdot 100~\%=4{,}6~\%$

Ответ: массовая доля кислоты в полученном растворе равна $4{,}6~\%$.